Zadanie Zadanie 8.2.1: Masa gazu doskonałego w zbiorniku

Punkty
2 pkt
Dział
Termodynamika · Równanie Clapeyrona
Trudność
Poziom trudności: łatwe
W laboratoryjnym zbiorniku ciśnieniowym o stałej pojemności V=16 lV = 16\text{ l} przechowuje się argon (gaz o masie molowej μ=40 g/mol=0,040 kg/mol\mu = 40\text{ g/mol} = 0,040\text{ kg/mol}) pod ciśnieniem p=2,5⋅106 Pap = 2,5 \cdot 10^6\text{ Pa} w temperaturze T=300 KT = 300\text{ K}. Gaz traktujemy jako doskonały, a uniwersalna stała gazowa wynosi R=8,31 J/(mol⋅K)R = 8,31\text{ J}/(\text{mol}\cdot\text{K}). Oblicz masę argonu znajdującego się w zbiorniku. Wynik podaj w kilogramach z dokładnością do dwóch cyfr znaczących.

Odpowiedź

m≈0,64 kgm\approx0{,}64\,\text{kg}.